化学知识总结精品(七篇)

序论：写作是一种深度的自我表达。它要求我们深入探索自己的思想和情感，挖掘那些隐藏在内心深处的真相，好投稿为您带来了七篇化学知识总结范文，愿它们成为您写作过程中的灵感催化剂，助力您的创作。

篇(1)

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

篇(2)

化学与生活是高考常考的考点之一，其难度并不大，主要考查的是大家对于生活中出现的化学知识的积累和总结。今天就给大家来总结一下常考的一些知识点。

1、油脂不是高分子化合物。糖类物质并非都能水解，如单糖。维生素c是一种水溶性维生素，是一种较强的还原剂，具有酸性。加碘盐中所加的是kio3，不是ki，也不是i2。可以使淀粉溶液变蓝的是i2，不是ki，也不是kio3。蛋白质为酸性食物，蔬菜水果等为碱性食物。常用的防腐剂有食言、糖、醋，他们也是食品添加剂，防腐剂除了苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐，还有so2也是。

2、阿司匹林有解热镇痛作用，化学名乙酰水杨酸，长期使用出现水杨酸中毒的表现，应立即停药，并静脉注射nahco3溶液。青霉素是重要的抗生素，即消炎药，为防止过敏，用药前必须进行皮肤敏感试验。麻黄碱可用于治疗支气管哮喘等，但易导致神经中枢兴奋，是国际奥委会严格禁用的兴奋剂。

3、光导纤维的成分是sio2，不是高分子，更不是有机高分子材料，si做光电池。制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，普通玻璃是na2sio3、casio3和sio2熔化在一起得到的物质，主要成分是si­o2。agcl、agbr、agi是光敏性物质，见光易分解，含有agcl、agbr和微量的cuo的玻璃是变色玻璃。制陶瓷的主要原料是黏土，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土。高温结构陶瓷有氮化硅(si3n4)、氧化铝、碳化硅(sic)和二氧化锆(zro­2)。

4、汽车排放的大气污染物有co、no、no2和碳氢化合物等。制造室内空气污染的物质有：家庭烹调和吸烟产生的：co、co2、no、no2、so2和尼古丁，装修产生的甲醛、苯及建材中放射性元素氡(rn)等。水中的重金属污染物主要包括汞(hg)、镉(cd)、铅(pb)、铬(cr)等。污水处理的方法包括物理法、生物法和化学法，化学法又分为混凝法，中和法和沉淀法。海水淡化的方法包括：蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。

篇(3)

2.fe2+——浅绿色

3.fe3o4——黑色晶体

4.fe(oh)2——白色沉淀

5.fe3+——黄色

6.fe(oh)3——红褐色沉淀

7.fe(scn)3——血红色溶液

8.feo——黑色的粉末

9.fe2o3——红棕色粉末

10.铜：单质是紫红色

11.cu2+——蓝色

12.cuo——黑色

13.cu2o——红色

14.cuso4(无水)—白色

15.cuso4·5h2o——蓝色

16.cu(oh)2——蓝色

17.fes——黑色固体

18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

19.al(oh)3白色絮状沉淀

20.h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀

21.cl2、氯水——黄绿色

22.f2——淡黄绿色气体

23.br2——深红棕色液体

24.i2——紫黑色固体

25.hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾

26.ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

27.na2o2—淡黄色固体

28.s—黄色固体

29.agbr—浅黄色沉淀

30.agi—黄色沉淀

31.so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

32.so3—无色固体(沸点44.8度)

33.品红溶液——红色

34.氢氟酸：hf——腐蚀玻璃

35.n2o4、no——无色气体

36.no2——红棕色气体

37.nh3——无色、有剌激性气味气体

篇(4)

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

na2o+h2o=2naoh

cao+h2o=ca(oh)2

k2o+h2o=2koh

bao+h2o=ba(oh)2

②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

co2 +h2o=h2co3

so2 +h2o=h2so3

so3 +h2o=h2so4

27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，hcl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出hcl

硫酸(h2so4) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸(hno3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 　磷酸h3po4

30.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：naoh)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 naoh会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥h2、o2、n2、co、nh3 、ch4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(koh的化学性质跟naoh相同)

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)

co2 +2naoh=na2co3 +h2o

so2 +2naoh=na2so3+h2o

so3 +2naoh=na2so4 +h2o

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)

③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式： 现象有红褐色沉淀生成：6naoh +fe2(so4)3=3na2so4 +2fe(oh)3↓

b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2naoh cuso4=na2so4 +cu(oh)2↓

c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2naoh+mgso4=na2so4 +mg(oh)2↓

31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰 化学式ca(oh)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

co2 +ca(oh)2=caco3↓ +h2o

na2co3 +ca(oh)2 =caco3↓ +2naoh

32.常看见的盐

a.氯化钠(nacl 食盐的主要成分) nacl+agno3 =nano3 +agcl↓

粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶

实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯

b.碳酸钠(俗名：纯碱，na2co3 类别：盐， 不是碱)碳酸钠+酸→盐+h2o + co2 ↑

例： na2co3 +2hno3 =2nano3 +h2 o+co2 ↑

2agno3 +na2 co3 =2nano3 +ag2co3 ↓

cacl2 +na2co3 =2nacl+caco3 ↓

bacl2 +na2co3 =2nacl+ baco3 ↓

③ ca(oh)2 +na2co3 =2naoh+caco3 ↓

c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾)

①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

cuso4·5h2o=cuso4 +5h2o

cuso4 +5h2o= cuso4·5h2o

硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4

篇(5)

（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式 。

（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论。你认为这一观点是否正确？理由是什么？

解释：有的同学起初就认为这一观点不正确，理由是氧气也能支持木条燃烧，但我纠正以后，过二个星期再让他们做，结果还有不少同学做错，原因是从初中一直以来“对氧气能使带火星的木条复燃”这一结论不能正确理解，正确的理解应是纯净的氧气或浓度较大的氧气才能使带火星的木条复燃，至少体积分数为21%的氧气不能使带火星的木条复燃。

例2：已知250C时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡时的PH约为3，如果在此溶液中加入等体积的PH为5的盐酸，则电离平衡向 ，若向原溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH 。

解释：对醋酸的电离平衡问题讨论时，真正的含义应是增大c（H+），平衡才能向左移动，但我们不少教师上课时，就没有定量地去分析这一问题，只是笼统地定性地说加入盐酸平衡向左移动，加入NaOH平衡向右移动。

例3：充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则黄铁矿中FeS2的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）

A.60V/22.4W B.22.4V/60W C.80V/22.4W D.3（W-m）/W

解释：在做物质的量有关计算时，一般都是给学生训练在标准状态下气体的体积与物质的量的换算，非标准状态的问题讨论的过少，所以学生一遇到物质的体积换算成其它物理量时，就不管是否气体，不管是否标准状态，全用22.4mol/L来换算。

例如：（1）电解氯化钠溶液与电解氯化镁溶液比较分析

（2）硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钠、加入氢氧化钡；硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钠、加入氢氧化钡。

举例说明：

化合物的概念的理解：

（1）如何给概念下定义，培养抽象、收敛思维能力

（2）拓宽概念的外延，寻找相关概念——即研究上位概念与下位概念的关系，培养发散性思维能力。

2、化学知识条理不清，理论、性质和实验不能有机联系，审题时抓不住题干要素，没有析题习惯，找不到解题切入点。

策略一：学习化学的一个重要目的是熟悉常见物质的性质，而物质的性质和理论、实验、用途、定量计算都有密切的联系。这一点作为教学组织者心中应非常清楚。

策略二：课堂教学中应多采用问题式、讨论式等教学模式组织教学，尽量从知识的各个层面和各个角度入手，利用迁移、联想等方法加强知识间的联系。

策略三：平时试卷讲评分析习题时，要养成“与题目对话”的良好习惯，圈出题干条件有哪些？这些条件的化学含义是什么？它让我往哪个方向去思考？这个问题考什么知识点？要解决这个问题通常有哪些途径？然后针对这个问题可以从其它角度来变式训练学生。以培养学生思维的灵活性和发散性。

3、审题、答题时思维定势，想当然，不按题给条件和题意要求答题，或者说是不规范答题。

常见错误有：

（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；

（2）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；

（3）第VIII、第IVA等容易写错；

（4）热化学方程式不注明状态，H单位“kJ/mol”、放热为“—”、吸热为“+”不写；

（5）书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；

（6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；

（7）离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；

（7）有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件和n不写；

策略一：请学生根据自己的情况整理出易错点（知识点和思维盲点），教师把学生整理的易错点归纳成文，印发给学生。让他们经常回顾，以防出错。

策略二：备课组根据各校实际，编选以往作业中错误率较高而又是大纲要求，以能力立意的习题，给学生加强训练。

策略三：一定要组织“化学用语”的专题复习。

附：

中学化学应试易错点整理

1. 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还可以继续溶解（实验室制得干燥、纯净的氯气）。

2. 思考问题过于理想化，不从实际出发：

（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu（OH）2反应，卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；

（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；

（3）NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-；

（4）不能用气体物质除去另一种气体；

（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液；

3. 思维定势，观察不仔细，分析不透彻

（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；

（2）SO3在常温下是一种晶体，不是气体；

4.规范书写：

（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；

（2）第VIII、第IVA等容易写错，

（3）热化学方程式不注明状态，H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”；有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；

（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；

（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；

（6）淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10O5）n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；

（7）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；

（8）在银氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+和OH-存在的；

（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；

（10）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；

5.几个容易忽视的概念：

篇(6)

一、学科特点要求学生必须具备一定的总结能力

有人把化学称为理科中的文科。究其原因，在理科中，化学知识相对比较零碎，大块的理论、定理和原理并不多，即使有也是由很多相对琐碎的知识组成的，学生需要花较多的时间用在知识的理解和记忆上，这势必增大了学生理解和记忆的负担。但是，如果不把知识进行总结、归纳、提取、浓缩，形成知识网，即使记忆的再多，也只能是知识的无规则的堆砌和罗列。这对于时间紧、任务重的高三复习是相当不利的。高三复习要面对的是高中化学全部的知识，学生的总结归纳能力较弱是造成高三化学复习效果不好的一个重要原因，也是学生感觉“化学难学”的主要原因。因此，作为高三教师，必须把提高学生的总结能力放在重要的位置来抓，如果学生的总结能力提高了，相应地，学生的学习自觉性、复习效果和学习化学的信心等也势必提高。

二、高考要求学生必须具备一定的总结能力

高考作为抽样测试不可能考查学生所学的所有知识，所以高考试题所考查的知识往往有很大的灵活性和跳跃性，学生如果不对知识进行总结、分类，不形成知识网络，很难应对高考的要求，即使学生记忆的知识很多，但缺乏知识网络结构和前后联系，也只会事倍功半。

三、提高学生总结能力必须具备一定的基础

1.教师必须意识到总结能力对高三复习的重要性。总结作为学习过程中的一个重要环节，“分阶段地在适当时机对已学内容进行概括和总结、使之系统化，是化学学习中一件十分重要的工作，也是化学学习的一种基本方法。实际上，概括和总结是通常所说复习工作的主要内容和任务之一。”由此看出，它的作用是非常大的。因此，在平时的复习教学中，教师要有意识培养学生的总结能力，给学生提供总结知识、归纳知识的锻炼机会，使学生从中受益。

2.教师要注重培养学生善于总结、勤于总结的好习惯。好的学习方法其实就是好的学习习惯。有的学生有经常总结的习惯，每节课、每天、每周、每月都要对所学习的知识进行分析、归纳、总结，以达到加深理解和记忆的目的；而有的学生从来没有总结的习惯，即使偶尔总结一次也是在老师的逼迫之下以完任务的态度去完成，根本没有起到总结的效果。所以，对于高三教师，必须意识到学生总结能力的提高和学生的学习效果有密切的联系，教师必须把定期总结作为一种习惯，逼迫学生去养成，这要求教师必须坚持不懈地去给学生提供锻炼的时间和机会，持之以恒锻炼学生的总结能力，直到学生初步养成了勤于总结的习惯。在平时的教学中，教师要经常提醒学生定期、定时总结，必要时要检查学生总结的效果，指出其中的不足和缺陷，迫使学生慢慢养成总结的好习惯。例如，每周可利用一节课时间，让学生把本周所复习的主要知识进行总结归纳，查漏补缺，加深理解。或每一章复习结束后，可让学生把本章的重点知识进行总结归纳。

四、提高总结能力的一般方法

1.教师要教会学生如何去总结具体的知识，让学生掌握一般的总结方法。

章节总结法：对于每一章知识的总结，提炼和归纳是必不可少的能力。把本章重要的知识进行反复筛选、归纳、压缩，提炼出要点、难点、易忘点、易混点，反复理解记忆。

相似总结法：教师要有意锻炼学生将性质和规律相似的知识进行总结。例如，在复习到Cl2的性质时，可让学生总结有颜色的气体有哪些，有毒的气体有哪些。在学习复习NH3的易溶性时，可让学生总结常见的气体的溶解性如何。在平时的教学复习中，教师要经常问一些这样的问题，必要时可作为作业来完成，这样可以锻炼学生的总结能力。

相异总结法：即把性质或规律相反的知识进行归纳和总结。例如，在复习NH3易溶于水的性质时，也可让学生总结难溶于水的气体有哪些。在复习HNO3的氧化性时，除了让学生总结强氧化性的物质外，也可以让学生总结具有强还原性的物质。

发散总结法：即以某一个知识为中心，进行发散思维，总结出某一节、某一章的知识。例如：在复习到金属Na的性质时，可以以金属Na的性质为中心，辐射到Na2O、Na2CO3、NaHCO3的性质，即由知识点形成知识面，进而形成知识网。

图表总结法：这种方法在平时的教学中，教师用得比较多，但学生自己总结图表的机会较少，锻炼的也很少。教师要重点培养学生掌握这种总结的方法，这种方法简单、易学，而且容易操作。“用于整理、概括、总结知识的图表形式有概念（或知识）系统图、元素或化合物知识结构图、概念（或结构、性质等特点）比较表、物质衍变（或转化）关系图、反应关系图等。学习者自己绘制这些图表的过程，也是积极思维、进行概括和总结的过程，其效果要比照抄教师或参考资料中的现成图表好得多。”

2.教师要教会学生解题方法的总结。

解题方法总结：教师要锻炼学生从众多的试题，总结各类题的解题规律，提炼出各种题型的解题方法和解题思路。

错题总结：学生在平时的解题和考试中做错的试题要有选择、有针对性地进行总结，分析错误的形成原因以及正确的解题思路，避免重蹈覆辙。

3.教师要督促学生将有疑问的知识收集、整理、总结。

篇(7)

1、自主预习,做到心中有数。每节课前都养成预习的习惯、知道老师上课要讲什么,自己有什么不懂、模糊不清的问题,带着问题去听课,心中有数,课堂听课有的放矢,避免盲目的听,盲目的记,只有认真预习才能提高课堂听课效果。

2、认真听课,做好笔记。上课认真听讲,积极思考,学会听课,如老师讲化学反应方程式,听老师分析反应过程,不能只记结果。老师做演示实验,细心观察老师的演示实验操作方法,实验现象。老师讲计算,要听解题思路,掌握解题方法,学会规范解题步骤,一时未听懂的暂时放下接着听,等下课后,再找老师解决遗留问题。化学知识点多而零散,课堂记笔记很重要。书上有的简单记,书上没有的详细记。重点、难点、详细记。兼顾记笔记和听课,不能只听不记笔记,也不能只记笔记而忽略听讲,顾此失彼。

3、及时复习,复习并不仅仅是对知识的简单回顾,而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系,并进行重整,形成新的知识体系。所以,课后要及时对听课内容进行复习,做好知识的整理和归纳,这样才能使知识融会贯通,避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较,找出两者的不同之处。

4、规范解题,保证作业质量。在写作业时,首先要先看书,整理好笔记,然后再写作业。作业要认真规范,按要求格式去做,不要马虎大意。做完后还要仔细检查有无错误,自觉严格要求,最后总结一下所答题目类型,在解题中培养严谨的学习态度。

5、备好“错题本” 做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以,对平时出现的错题,应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路,不要简单写上一个答案了事。同时,要经常翻阅复习,这样就可以避免以后出现类似的错误。

6、坚持归纳总结,形成习惯。养成归纳总结的好习惯,定期自我总结是学好化学的重要一环。通过总结,使知识条理化、系统化、网络化。总结的形式有章节知识总结、专题总结等。总结内容有知识点总结,解题方法总结,易错点总结等。总结的方法是知识点网络化、解题方法技巧化、易错点明了化。化学计算总结可以以解题方法为线索归纳解题技巧,常用方法有关系式法、守恒法、差量法、估算法、十字交叉法、平均值法等。这样坚持总结,形成习惯,学习成绩会不断提高。

7、重视化学实验,培养多种能力。化学实验分为四类:演示实验、边讲边实验、学生实验课、实验习题。演示实验是教师进行的操作,后三类是学生动手进行的。教师的演示实验,能使学生具体地认识物质的外表特征,物质变化条件,现象和规律,帮助学生顺利地形成概念和确信理论的真实性,并能培养学生观察、分析、综合能力,还可以给学生示范正确的实验操作,严谨的科学态度和工作方法。学生动手实验是学生独立的运用自己获得的知识进行实验操作、观察实验现象、做好实验记录,能更仔细地观察实验现象,对所得物质及其变化的印象更加深刻,从而掌握的知识也更牢固。无论哪一种实验,都要重视,在实验中多看、多动手、多思、多想、多问为什么,做到知其然,也知所以然,培养观察能力,实验能力和分析问题的能力。

8、建立题库,进行学习反思。把老师发的练习题,考试题都放在自备的习题袋中,以便查找方便,同时对做错的习题用红笔改正过来,对每一个错,要认真分析做错的原因,是知识点没记住,还是审题错误,还是知识不会应用,还是马虎,不能简单写上一个答案了事,对错误原因也用红笔写在错题旁边以示警告。经过一段时间积累,你就会发现自己在学习中存在的问题,针对自己的实际情况.对症治疗,如果知识点不准,则要强化记忆,如是马虎,以后要细心,如果不会应用,应多做些题,对做错的题,隔一段时间拿出来重做,经过这样一改一做会留下很深的印象,以致在今后的学习中少出甚至不出此类错误。

9、学会巧记、事半功倍。化学要记的东西很多很杂.单靠死记硬背是难以记牢的,即使暂时记住了,时间长了也会记忆模糊,因此巧妙地记忆显得非常重要,常用的记忆方法有:理解记忆、归纳记忆、口诀记忆,比较记忆等。